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Preparatoria · 2.º grado · Ciencias naturales, experimentales y tecnología

Reacciones químicas: conservación de la materia · 2.º de prepa

Reconocerás y balancearás reacciones químicas, aplicarás la conservación de la materia en cálculos de masa, pH y energía, y explicarás la química de la cocina, la industria y el ambiente.

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Temario: 8 unidades

  1. Unidad 1 · Cambio físico y cambio químico

    Distinguir un cambio físico de uno químico a partir de sus evidencias y leer una ecuación química.

    • Cambio físico
    • Cambio químico
    • Evidencias de reacción
    • La ecuación química

  2. Unidad 2 · Tipos de reacciones químicas

    Clasificar reacciones de síntesis, descomposición, sustitución, combustión y neutralización a partir de su ecuación.

    • Síntesis
    • Descomposición
    • Sustitución simple y doble
    • Combustión y neutralización

  3. Unidad 3 · Balanceo por tanteo

    Balancear ecuaciones químicas por tanteo ajustando coeficientes y comprobar el conteo de átomos.

    • Por qué se balancea
    • Método por tanteo
    • Combustión de hidrocarburos
    • Comprobar con una tabla

  4. Unidad 4 · Ley de Lavoisier y el mol

    Aplicar la ley de conservación de la masa y calcular masas molares y moles en reacciones balanceadas.

    • Ley de conservación de la masa
    • Masa molar
    • El mol
    • Leer la ecuación en moles y gramos

  5. Unidad 5 · Reactivo limitante y rendimiento

    Identificar el reactivo limitante y calcular la cantidad teórica de producto y el rendimiento porcentual.

    • Reactivo limitante
    • Cómo identificarlo
    • Reactivo en exceso
    • Rendimiento porcentual

  6. Unidad 6 · Ácidos, bases y pH

    Reconocer ácidos y bases, calcular el pH de disoluciones sencillas y explicar la neutralización.

    • Ácidos y bases según Arrhenius
    • La escala de pH
    • pOH y la relación pH + pOH = 14
    • Neutralización e indicadores

  7. Unidad 7 · Óxido-reducción y energía

    Asignar números de oxidación, reconocer quién se oxida y quién se reduce, y calcular la energía de reacciones exo y endotérmicas.

    • Oxidación y reducción
    • Números de oxidación
    • Exotérmicas y endotérmicas
    • Redox que mueven el mundo

  8. Unidad 8 · Velocidad, catalizadores y química aplicada

    Explicar los factores de la velocidad de reacción y aplicar la química a la cocina, la industria y el ambiente.

    • Velocidad de reacción
    • Catalizadores
    • Química en la cocina
    • Industria y ambiente

Lección de muestra: Cambio físico y cambio químico

Así se ve la unidad 1 completa. Distinguir un cambio físico de uno químico a partir de sus evidencias y leer una ecuación química.

Cambio físico

En un cambio físico la sustancia conserva su identidad: cambia su forma, tamaño o estado de agregación, pero su composición es la misma. Muchos cambios físicos son reversibles con medios sencillos.

Ejemplo: Al fundir hielo, H₂O(s) → H₂O(l): sigue siendo agua. Si la congelas de nuevo, vuelves a tener hielo.

Cambio químico

En un cambio químico se forman sustancias nuevas, con propiedades distintas a las iniciales. Los átomos de los reactivos se separan y se reacomodan en otras combinaciones; no se crean ni se destruyen.

Ejemplo: El hierro expuesto al aire húmedo forma herrumbre: 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃. El óxido es rojizo y quebradizo, el hierro no.

Evidencias de reacción

Indicios de un cambio químico: desprendimiento de gas, cambio de color, formación de un precipitado (sólido), emisión de luz, cambio de temperatura u olor nuevo. Una sola evidencia puede engañar: confirma con otras.

Ejemplo: Bicarbonato + vinagre: burbujas de CO₂ y la mezcla se enfría. Ojo: el agua que hierve también burbujea y no reacciona.

La ecuación química

Una ecuación química resume la reacción: reactivos → productos. Los subíndices indican átomos en cada fórmula; los coeficientes, cuántas moléculas o unidades participan. Se añade el estado: (s), (l), (g) o (ac).

Ejemplo: 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l): a la izquierda hay 4 H y 2 O; a la derecha, 2 × (2 H + 1 O) = 4 H y 2 O.

Prueba un ejercicio

Piensa tu respuesta y luego ábrela para ver si acertaste y por qué.

  1. Pregunta 1 · Opción múltiple
    ¿Cuál de estos procesos es un cambio químico?

    1. Romper un vaso de vidrio
    2. Evaporar alcohol
    3. Cocer un huevo
    4. Disolver azúcar en agua
    Ver respuesta

    Respuesta: C) Cocer un huevo

    Al cocer el huevo, el calor cambia la estructura de sus proteínas y se forman otras sustancias: no se puede revertir enfriándolo.

  2. Pregunta 2 · Opción múltiple
    ¿Cuál observación NO es, por sí sola, evidencia de una reacción química?

    1. Calor y luz al quemar papel
    2. Burbujas que aparecen al hervir agua pura
    3. Un sólido que se forma al mezclar dos disoluciones transparentes
    4. Una manzana cortada que se oscurece al aire
    Ver respuesta

    Respuesta: B) Burbujas que aparecen al hervir agua pura

    Las burbujas del agua hirviendo son vapor de agua: es un cambio de estado, no una sustancia nueva.

  3. Pregunta 3 · Verdadero o falso
    Disolver sal en agua es un cambio químico porque la sal desaparece de la vista.

    Ver respuesta

    Respuesta: Falso

    La sal sigue ahí como iones dispersos en el agua; si evaporas el agua, la recuperas. Es un cambio físico.

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