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Secundaria · 3.º grado · Saberes y pensamiento científico

Química de 3.º de secundaria

Entiende de qué está hecha la materia y cómo se transforma: mide propiedades, separa mezclas, explora el átomo y la tabla periódica, balancea reacciones y aplica la química en tu vida diaria.

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Temario: 8 unidades

  1. Unidad 1 · Propiedades de la materia

    Distinguir propiedades extensivas e intensivas, calcular densidades y reconocer cambios físicos y químicos.

    • Propiedades extensivas e intensivas
    • Densidad
    • Cambios de estado
    • Cambio físico y cambio químico

  2. Unidad 2 · Mezclas y métodos de separación

    Clasificar mezclas, elegir métodos para separarlas y calcular concentraciones en %m/m, %v/v y ppm.

    • Sustancias puras y mezclas
    • Métodos de separación
    • Porcentaje en masa (% m/m)
    • % v/v y partes por millón

  3. Unidad 3 · El átomo y sus modelos

    Describir la estructura del átomo, la evolución de sus modelos y calcular protones, neutrones y electrones.

    • Partículas del átomo
    • Modelos atómicos
    • Iones e isótopos
    • Niveles de energía

  4. Unidad 4 · La tabla periódica

    Ubicar elementos en la tabla periódica e interpretar grupos, periodos, familias y propiedades.

    • Historia de la tabla
    • Grupos y periodos
    • Metales, no metales y metaloides
    • Familias químicas

  5. Unidad 5 · Enlaces químicos

    Explicar cómo se unen los átomos mediante enlaces iónicos, covalentes y metálicos y predecir el tipo de enlace.

    • Regla del octeto y estructuras de Lewis
    • Enlace iónico y enlace metálico
    • Enlace covalente
    • Electronegatividad

  6. Unidad 6 · Reacciones y balanceo

    Representar reacciones con ecuaciones balanceadas y aplicar la conservación de la masa y la masa molar.

    • Reacción química
    • Conservación de la masa
    • Balanceo por tanteo
    • Masa molar y mol

  7. Unidad 7 · Ácidos y bases

    Identificar ácidos y bases, interpretar la escala de pH y explicar la neutralización.

    • Ácidos y bases según Arrhenius
    • Escala de pH
    • Indicadores
    • Neutralización

  8. Unidad 8 · Química en la vida diaria

    Aplicar lo aprendido para explicar la combustión, la oxidación, la energía de los alimentos y el impacto ambiental.

    • Combustión
    • Oxidación y conservación de alimentos
    • Energía en los alimentos
    • Química y ambiente

Lección de muestra: Propiedades de la materia

Así se ve la unidad 1 completa. Distinguir propiedades extensivas e intensivas, calcular densidades y reconocer cambios físicos y químicos.

Propiedades extensivas e intensivas

Las extensivas dependen de la cantidad de materia (masa, volumen). Las intensivas no dependen de la cantidad y sirven para identificar sustancias (densidad, punto de ebullición, color).

Ejemplo: 1 L y 10 L de agua tienen distinta masa (1 kg y 10 kg), pero la misma densidad: 1 g/mL. Ambas hierven a 100 °C al nivel del mar.

Densidad

La densidad indica cuánta masa hay en cada unidad de volumen: densidad = masa ÷ volumen. Se mide en g/mL o g/cm³. Un objeto menos denso que un líquido flota en él.

Ejemplo: Un bloque de hierro de 39.5 g ocupa 5 cm³: densidad = 39.5 ÷ 5 = 7.9 g/cm³. Como es mayor que 1 g/cm³, se hunde en agua.

Cambios de estado

Fusión: sólido a líquido. Solidificación: líquido a sólido. Evaporación: líquido a gas. Condensación: gas a líquido. Sublimación: sólido a gas. Deposición: gas a sólido.

Ejemplo: El hielo seco (CO₂ sólido) pasa directo a gas sin derretirse: es sublimación. Por eso se usa para hacer «humo» en espectáculos.

Cambio físico y cambio químico

En un cambio físico la sustancia sigue siendo la misma (cambia forma o estado). En un cambio químico se forman sustancias nuevas con propiedades distintas.

Ejemplo: Romper una hoja: cambio físico (sigue siendo papel). Quemarla: cambio químico (se forman cenizas, CO₂ y vapor de agua).

Prueba un ejercicio

Piensa tu respuesta y luego ábrela para ver si acertaste y por qué.

  1. Pregunta 1 · Opción múltiple
    ¿Cuál es una propiedad intensiva?

    1. Masa
    2. Volumen
    3. Longitud
    4. Punto de ebullición
    Ver respuesta

    Respuesta: D) Punto de ebullición

    El punto de ebullición es el mismo para una gota que para una olla de la misma sustancia; masa, volumen y longitud cambian con la cantidad.

  2. Pregunta 2 · Opción múltiple
    ¿Cuál es un cambio químico?

    1. Romper un vaso
    2. Disolver azúcar en agua
    3. Quemar leña
    4. Derretir hielo
    Ver respuesta

    Respuesta: C) Quemar leña

    Al quemar leña se forman sustancias nuevas (CO₂, vapor, cenizas). En los otros casos la sustancia sigue siendo la misma.

  3. Pregunta 3 · Verdadero o falso
    El hielo flota en el agua porque es menos denso que el agua líquida.

    Ver respuesta

    Respuesta: Verdadero

    Al congelarse, el agua forma una estructura con más espacios; su densidad baja a unos 0.92 g/cm³, menor que 1 g/cm³.

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